Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 21 Kurikulum Merdeka Bab 1: Ayo Berlatih

4. Untuk menghitung pH larutan asam cuka, kita perlu menggunakan rumus pH yang berhubungan dengan kadar asam asetat (CH3COOH) dalam larutan.

Kita tahu bahwa pH dapat dihitung menggunakan rumus:

pH = -log [H+]

Di sini, [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Karena asam asetat adalah asam lemah, kita dapat menganggap bahwa asam asetat hanya mengionisasi sebagian dalam larutan, sehingga konsentrasi ion hidrogen ([H+]) sama dengan konsentrasi asam asetat (CH3COOH) yang terionisasi.

Langkah-langkah perhitungannya adalah sebagai berikut:

1. Kita diketahui bahwa larutan asam cuka memiliki kadar asam asetat sebanyak 25 persen. Artinya, 25 persen dari massa larutan adalah asam asetat.

2. Massa jenis larutan asam cuka adalah 1,2 g/ml, yang berarti setiap 1 ml larutan memiliki massa 1,2 gram.

3. Hitung massa asam asetat dalam 1 ml larutan:

Massa asam asetat = 25% dari 1,2 gram = 0,25 * 1,2 gram = 0,3 gram

4. Hitung konsentrasi asam asetat dalam larutan (dalam mol/l):

Konsentrasi = massa asam asetat / massa molar asam asetat

Massa molar asam asetat (CH3COOH) = 60,05 g/mol

Konsentrasi = 0,3 gram / 60,05 g/mol ≈ 0,004997 mol/l ≈ 0,005 mol/l

5. Hitung pH larutan:

pH = -log [H+] = -log (0,005) ≈ -log (5 * 10^(-3)) ≈ -(-2,30) ≈ 2,30

Jadi, pH larutan asam cuka tersebut adalah sekitar 2,30.

Disclaimer:

- Kunci jawaban Kimia di atas hanya digunakan oleh orang tua atau wali untuk memandu proses belajar anak.

- Sebelum melihat kunci jawaban, pastikan anak mengerjakan sendiri terlebih dahulu.

(Tribunnews.com/Rinanda)