Materi TKA Kimia SMA Sederajat 2025 Lengkap dengan Contoh Soal

a. 5 − log 5
b. 5
c. 7
d. 9
e. 9 + log 5

Jawaban: b

2. Sebuah laboratorium pengolahan limbah industri melakukan uji cepat untuk menentukan sisa ion perak setelah proses netralisasi dan pemisahan garam. Sebanyak 50 mL larutan AgNO₃ 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaCl 0,03 M dalam bejana gelas. Karena terbentuk endapan AgCl, sistem mencapai kesetimbangan yang dipengaruhi oleh tetapan kelarutan Ksp dari AgCl (diketahui Ksp=1×10−10).

Berapakah konsentrasi ion Ag⁺ yang tersisa dalam larutan campuran setelah mencapai kesetimbangan?

a. 1x10⁻¹⁰ M
b. 1x10⁻⁸ M
c. 2 x 10⁻⁸ M
d. 6,7 x 10⁻⁸ M
e. 1x10⁻⁵ M

Jawaban: b

3. Untuk mendinginkan adonan es doger, sejumlah urea dan NaCl dilarutkan dengan es berair hingga jenuh dalam bejana berbeda. Jika konsentrasi kedua larutan sama, penurunan titik beku larutan NaCl ternyata 2 kali lebih besar dibandingkan penurunan titik beku urea.

Penjelasan dari fenomena tersebut adalah ....

a. massa kedua zat sama
b. massa NaCl 2 kali lebih besar dibandingkan urea
c. massa urea 2 kali lebih besar dibandingkan NaCl
d. NaCl adalah garam biner
e. urea merupakan elektrolit lemah sedangkan NaCl elektrolit kuat

Jawaban: d

Baca juga: 15 Contoh Soal TKA Matematika SMA/SMK Sederajat 2025 dan Kunci Jawaban

4. Sekelompok peneliti kimia lingkungan sedang meneliti kandungan bahan organik dalam limbah cair industri makanan. Mereka berhasil memurnikan satu senyawa organik utama, yang diketahui hanya tersusun atas unsur karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O).

Dari hasil uji laboratorium, senyawa tersebut memiliki komposisi massa sebagai berikut:

• 40 persen karbon
• 6,7 persen hidrogen
• sisanya adalah oksigen

Melalui spektrometri massa, diketahui bahwa massa molar senyawa tersebut adalah 180 g/mol.

Mereka menyimpulkan bahwa rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu adalah CH₂O. Apakah kesimpulan tersebut benar? (Ar C=12; H=1; dan O=16)

a. Benar, karena CH₂O adalah rumus empiris dan sesuai dengan rumus molekulnya.
b. Benar, karena rumus molekul harus sama dengan rumus empiris.
c. Salah, karena rasio mol tidak sesuai dengan komposisi yang diberikan.
d. Salah, karena massa molar menunjukkan bahwa rumus molekulnya adalah C₆H₁₂O₆.
e. Salah, karena rumus empiris adalah CH₂O tetapi rumus molekulnya adalah C4H8O4.